РАЗДЕЛЫ КАТАЛОГА

h2so4 с кем реагирует

 

 

 

 

1. Серная кислота H2SO4 (классификационная характеристика)Объясните свой выбор. Реакция экзотермическая, возможно закипание воды и её выброс. 4. Химические свойства типичные свойства кислот проявляет разбавленная H2SO4. С неметаллами способна реагировать только концентрированная серная кислота. Единственный продукт восстановления кислоты - сернистый газ (SO2). Более глубоко восстановить серную кислоту неметаллы не способны. 3SO22H2O 2. с основными и амфотерными оксидами СuOH2SO4CuSO4H2O 3 c основаниями Сu(OH)2 H2SO4CuSO42H2O 4 c cолями H2SO4BaCl2BaSO42HCl. Составьте химическое уравнение по схеме H2SO4 O2 ? Возможна ли вообще такая реакция?Серная кислота не реагирует с кислородом, т.е. записать уравнение по схеме H2SO4 O2 ? невозможно. Легко растворяется в избытке H2SO4 и HNO3 Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S. 2. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов Растворы серного ангидрида SO3 в серной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения H2SO4SO3 и H2SO42SO3.Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду Особые свойства концентрированной H2SO4 : 1) Концентрированная серная кислота является сильным окислителем при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) восстанавливаться до S4O2, S0 или H2S-2 в зависимости от активности металла.

Без нагревания не реагирует с Fe Концентрированная H2SO4 окисляет все металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше потенциала окислителя сульфат-иона SO42- (0,36 В). В связи с этим, с концентрированной серной кислотой реагируют и некоторые малоактивные металлы. При связывании H2SO3 (нейтрализация кисло-. ты) реакция протекает в сторону образования сернистой кислоты при удалении SO2 (продувание через раствор азота или нагревание) реакция протекает в сторону исходных веществ. BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl.Реакция обмена происходит, так как выделяется летучее соединение углекислый газ. В результате обмена ионами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Zn 2H2SO4 ZnSO4 SO2 2H2OВзаимодействие со щелочами. Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов nSO3 H2SO4(конц) (H2SO4 nSO3)(олеум) (Воду использовать нельзя из-за образования тумана). ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2Al 6HCl 2AlCl3 3 H2. Во втором растворе SO32 ион должен окисляться пероксидом водорода с образованием SO42 и, после добавления Ba(NO3)2, осаждаться в виде BaSO4. Таким образом разница между массами осадка, выпавшего из первого и второго раствора Серная кислота H 2 SO 4 нелетучая тяжелая жидкость, хорошо растворима в воде (при нагревании).Разбавленная серная кислота реагирует только с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода: Zn H2SO4 ZnSO4 H2 H2SO4 реагирует с CaO,KOH,Fe,K2CO3. Хороший ответ.24. При пропускании оксида углерода(IV) через известковую воду в начале наблюдается помутнение, затем исчезает, раствор становится прозрачным.

Оксид серы (IV) (SO2) — газообразное вещество с резким запахом, проявляет свойства кислотных оксидов ( реагирует с основаниями, основными оксидами). Обладает как восстановительными, так. Эти примеры позволяют легко проследить связь между кислотным оксидом SO3, кислотой H2SO4 и солью MgSO4.Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Написать уравнения реакций (расставить коэффициенты). Попроси больше объяснений. Следить.3h2so42al AL2(SP4)33H2 H2SO4CAOCASO4H2O H2SO4NA2SNA2SO4H2S H2SO4 2KNO3K2SO42HNO3 2LIOHH2SO4. Объясните свой выбор: а. NaOH, KOH, HCl б. H2SO4, HCl, H2SiO3 в. HNO3, H2CO3, H2SO4. 4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3. Слайд 9. Сульфат меди(II) — реагирует с образованием сульфата железа(II) и меди.С раствором H2SO4 не реагирует сера. С раствором КОН не будет реагировать железо, а вот кислород и хлор будут окислять и серу, и железо. b) концентрированная H26SO4 сильный окислитель при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются) H2SO42NaOHNa2SO42H2O признака реакции тут нет , но учтем , что реакция шла без избытка щелочи или кислоты и после окончания реакции у нас не остается реагирующих веществ в растворе(щелочи и кислоты) H2OSO3H2SO4 Серная кислота хорошо растворим в воде, но химическая реакция проходить не будет. H2SO4 взаимодействует с металлами пример: ZnH2SO4 ZnSO4H2 H2SO4 взаимодействует с основаниями Серная кислота H2SO4 Серная кислота — это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде. HCl NaOH NaCl H2O. Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль. H2SO4 Cu(OH)2 CuSO4 2H2O. Серная кислота H2SO4 (конц.), селеновая кислота H2SeO4. Оксид меди (II) CuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца ( IV) PbO2.азотная кислота не реагирует с металлами платиновой подгруппы — золотом Au, платиной Pt, и палладием Pd Zn H2SO4 ZnSO4 H2. Автор статьи — Саид Лутфуллин. И еще, что надо помнить про разбавленную серную кислоту: она не реагирует со свинцом.1) Алюминий, железо и хром с H2SO4 (конц) в нормальных условиях не реагируют, из-за пассивации. H2S SO2 S 2H2O (не реагирует с Pt и Au, а также из-за пассивации с Be, Bi, Co, Fe и Mg).Безводная серная кислота хорошо растворяет SO3 и реагирует с ним, образуя тяжелую маслообразную жидкость - олеум (смесь H2SO4, H2S2O7 и SO3). Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, электродный потенциал которых р 0, с выделением водорода.Разбавленная серная кислота ( более 10 H2SO4) заметно разрушает древесину. Серная кислота H2SO4 - одна из сильных двухосновных кислот. В разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. Интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. 3. Оксид меди реагирует с соляной кислотой. с образованием хлорида меди: CuO 4- 2НС1 -> CuCl2 4- Н20.Н2 4- S —> H2S, раствор которого в воде — сероводородная кислота. Оксиды серы ( IV) и серы (VI) взаимодействуют с водой, образуя сернистую и серную кислоты Она имеет формулу H2SO4.Химические свойства сульфатной кислоты. Серная кислота реагирует с металлами, их оксидами, гидроксидами и солями. CuO H2SO4 CuSO4 Н2O. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами с выделением водорода и образованием соли.Образовавшаяся окись меди реагирует с избытком серной кислоты, образуя соль и воду Растворы SO3 в серной кислоте называют олеумом, они образуют два соединения H2SO4SO3 и H2SO42SO3.Некоторые малоактивные металлы, такие как медь, серебро, золото, с разбавленной серной кислотой не реагируют. Взаимодействует она практически со всеми металлами. В разбавленном виде серная кислота реагирует с металлами как обычная кислота. В результате реакции образуется соль с кислотным остатком SO4 и водород. Zn H2SO4 ZnSO4 H2. 100-ная H2SO4 (моногидрат, SO3H2O) кристаллизуется при 10,45 С t кип 296,2 С плотность 1,9203 г/см3 теплоёмкость 1,62 Дж/г (К. H2SO4 смешивается с Н2О и SO3 в любых соотношениях, образуя соединения 34. H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты, гидросульфиты).Силан (SiH4) получают разложением силицидов металлов кислотой: Mg2Si 2H 2SO4SiH4 2MgSO4. 165. С кислотами не реагирует. CuO H2SO4 CuSO4 H2O. 4. Реагируют с амфотерными оксидамиЭто, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду. Так, она реагирует с основными амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием солей. Как двухосновная кислота H2SO4 образует два типа солей: средние соли - сульфаты и кислые соли - гидросульфаты. Примеры реакций Техническая степень H2SO4 нечистая и часто окрашена, но она подходит для производства удобрений. Чистые степени, такие как степень USP (фармакопея США), используются для изготовления фармацевтических продуктов и красителей. BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl. 3. Какая из перечисленных кислот реагирует с гидроксидом натрия, но не изменяет окраску лакмуса? 1) серная. Реагирует с H 2SO 4(конц.), SO 3. Восстанавливается водородом, коксом при нагревании.

Уравнения важнейших реакций: 100128 C. Применяется как сырье в производстве SO 2, H 2SO 4и (NH 4) 2SO 4, как флюс в металлургии, наполнитель бумаги. - химическая реакция с металлами: H2SO4 Fe FeSO4 H2 2H2SO4 Cu CuSO4 SO2 2 H2O - в этом случае кислота является концентрированной. - химическая реакция с оксидами металлов: H2SO4 CuO CuSO4 H2O H2 SO42NaOHNa2 SO42H2O. H2 SO4Cu(OH)2CuSO42H2O. Разбавленная серная кислота реагирует с солями (если среди продуктов одно вещество будет не электролитом) по схеме: соль кислота новая соль новая кислота. Разбавленная серная кислота реагирует лишь с одним из двух веществ. 1) медь и оксид кремния( IV).Анастасия, нет конечно, они реагируют 2H2SO4( конц) Cu CuSO4 SO2 2H2 O. SO3 типичный кислотный оксид, бурно реагирует с водой (Н2О).SO3 растворяется в безводной H2SO4 образуя олеум. Вливают серную кислоту тонкой струйкой в воду, а не наоборот. Металл H2SO4 соль H2OS (SO2 или H2S). Образование в ходе реакции продуктов восстановления серы зависит, прежде всего, от характера реагирующего металла. NaCl H2SO4 HCl NaHSO4. Хлор, бром, иод непосредственно взаимодействуют с водородом, образуя галогеноводородыХлор реагирует с водородом бурно, со взрывом, но реакцию необходимо инициировать (путём нагревания или освещения), что связано с её Например: 2К H2SO4 K2SO4 H2.Например: Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4 2H2O. Раствор серной кислоты реагирует с солями, образованными более слабыми кислотами.

Также рекомендую прочитать:


© —2018